Question

【题目】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为 ．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ．
（3）A、C两元素第一电离能＞ ． （填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为

Answer 1

【答案】
（1）第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5
（2）HF分子间存在氢键
（3）Ca；K
（4）提供空轨道
（5）；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
【解析】解：在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中E的气态氢化物的沸点最高，则E为F．（1）B为Zn元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 ， 处于周期表中第四周期ⅡB族，D为Br元素，核外35个电子，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 所以答案是：第四周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5；（2）HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高，
所以答案是：HF分子间存在氢键；（3）Ca元素原子4s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Ca＞K；
所以答案是：Ca；K；（4）含有孤电子对的原子与含有空轨道的原子能形成配位键；
所以答案是：提供空轨道；
无论是Ca和K的单质还是它们的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，发生反应为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑、2K+2H2O=KOH+H2↑、CaH2+2H2O=Ca（5）氢化钙为离子化合物，钙失去2个电子给H原子，从而形成了H负离子，其电子式为： ；氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，其反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
所以答案是： ；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．