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    18．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）mol酸的浓度及体积反应温度
    AZn  0.16mol/L硝酸  10mL70℃
    BZn  0.13mol/L硫酸  10mL70℃
    CFe  0.13mol/L盐酸  10mL60℃
    DZn  0.13mol/L盐酸  10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 金属与酸反应的实质是金属和氢离子之间的反应，H+浓度越大，反应速率越大，注意硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气．

    解答 解：A、金属锌和硝酸反应不会产生氢气，B、D对比，B的温度高，所以B的速率快于C的速率，金属锌的活泼性强于金属Fe，所以D的速率最慢，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是B．
    故选B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意硝酸的性质，为该题的易错点，答题时注意，不要忽视．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（　　）
    A．NaOHB．Al（OH）3C．Be（OH）2D．RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C．体积相同、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m＜n
    D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组性质排列的顺序正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熔点：NaCl＞SiO2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
    B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，是制备半导体的材料
    C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
    D．Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

    Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
    （2）第三周期元素的最高化合价C．
    （3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    （4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．
    Ⅱ、有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
    （1）互为同位素的是①④．
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥．
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强
    C．C、N、O 的原子半径依次增大D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
    （1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
    （2）溶液中的OH-向a极移动（填“a”或“b”）；
    （3）负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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