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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、将少量二氧化碳通入烧碱溶液中:CO2+OH-=HCO3-
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合:HCO3-+H+=H2O+CO2
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体,不反应;
B.少量二氧化碳通入烧碱溶液,生成碳酸钠和水;
C.至刚好沉淀完全,生成硫酸钡、水、NaOH;
D.反应生成硫酸钠、水、二氧化碳.
解答: 解:A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体,不反应,不能写离子反应,故A错误;
B.将少量二氧化碳通入烧碱溶液中的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O,故B错误;
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C错误;
D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学研究性学习小组对某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告.
【探究思路】用1.00mol/L的稀盐酸测定样品溶液的组成.
【实验探究】取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol/L的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.
反应阶段
盐酸体积x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
现  象无气体产生气体无气体

解释
CO32-+H+?HCO3-
第I阶段溶液中反应的离子方程式为:
 
.样品溶液中c(CO32-)=
 

【交流讨论】(1)如果将3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.0mol/L的稀盐酸,当滴加到60.0mL时,恰好完全反应.计算样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比
 

(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成,不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时在实验中需要测定的数据有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等
C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-
C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、钠块可用小刀切割,说明钠质地柔软
B、铝制餐具不能长期存放酸性食物,但可长期存放碱性食物
C、金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
D、KAl(SO42溶于水的电离方程式为:KAl(SO42═K++Al3++2SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

①室温下将pH=5和pH=3 的两种盐酸等体积混合,混合后溶液的pH=
 

②室温下将pH=13的强碱溶液与pH=2 的强酸混合,混合后溶液的pH=11;则强酸与强碱的体积比:
 

③室温下某H2SO4溶液浓度为0.005mol?L-1,此溶液的pH=
 
;用水稀释100倍,所得溶液的pH=
 
;再稀释104,所得溶液的pH=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

仅改变下列一个条件,不是通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是(  )
A、加压B、加热C、催化剂D、光照

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )
选项实验结论
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2
B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:C>Si
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极.下列叙述中正确的是(  )
A、A处通入空气,B处通入水煤气
B、a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
C、a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
D、如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L

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