甲.乙.丙.丁4种物质分别含2种或3种元素.它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物.在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是 [ ] A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子.则该溶液显碱性.只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同.则乙一定含有极性键和非极性键 C．如果丙中含有第2周期ⅣA族的元素.则丙一定是甲烷的同系物 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号

A： B： C： D： E：

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

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科目：高中化学 来源：2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号
A：          B：          C：          D：          E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是            。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气

体和难溶物，有关离子方程式是：

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

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科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是，除去丙溶液中少量乙的方法是（用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案。

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科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号

A： B： C： D： E：

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

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甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是
[　　]
A．	某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．	乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．	如果丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．	丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

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