【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。
⑵已知反应：
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。
③甲苯分子难溶于水的原因是______。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为______，AlCl3可与Cl－形成AlCl
，与AlCl互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1) sp3sp2 20mol 甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂 平面三角形 CCl4(或SiCl4等其他合理答案) 6
【解析】
（1）Cr是24号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)。
（2）①乙酸酐
中两种碳，-CH3中C形成4个σ键且没有孤电子对，故sp3杂化；
上的碳形成3个σ键和1个π键且没有孤电子对，故sp2杂化。
②碳原子连接了多少个原子就有多少个σ键，注意不要数重复了，1 mol对甲基苯乙酮分子中含有20molσ键。
③水是典型极性溶剂，甲苯的极性很弱，故甲苯难溶于水。
④ AlCl3中Al上的孤电子对数为
×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，AlCl3为平面三角形。
AlCl
价电子总数32个，原子数5个，具有相同价电子总数、相同原子总数的等电子体有 CF4、CCl4、SiCl4等。
（3）Na+在棱上有4个，面心有2×4+2=10个，晶胞中Na+：4×
+10×
=6个；AlFn(n-3)-有 两种，顶点有8个，体心有1个，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×
+1=2个，Na+与AlFn(n-3)-个数比为6:2=3:1，故AlFn(n-3)-带3个负电荷，n—3=6，则n=6。
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【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为B。
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为__；
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为__。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。
①实验室制A单质的反应的离子方程式为__；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：__；
③一定条件下W与水反应的化学方程式为___。
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。
(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。
(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。
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【题目】按以下步骤可由
合成
(部分试剂和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B__，D___。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是__，属于加成反应的是__（填写序号）。
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为__。
（4）试写出C→D反应的化学方程式：__(有机物写结构简式并注明反应条件)。
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【题目】已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，
和H3O＋，OH－和
，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )
①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑
④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）
A.用装置甲观察Fe(OH)2的生成
B.用装置乙除去CO中的CO2
C.用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D.装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL
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【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。
② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
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【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
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【题目】下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是
A.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O
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