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3.某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种,现通过下列实验进行检验:
I.观察待测液的颜色,溶液呈无色;
Ⅱ,取少量待测液,滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取少量待测液,加入BaCl2溶液,无明显现象.
回答下列问题:
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-,Mg2+,H+,一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-,不能确定是否存在的离子是K+
(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.

分析 ①取少量待测液,仔细观察,呈无色,所以一定不含有Fe3+、MnO4-
②向上述待测液中滴加NaOH溶液,开始阶段无明显现象,后有白色沉淀生成,则一定含有Mg2+,H+,一定不存在OH-
③上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象,一定不存在SO42-
溶液显示中性,应该是阴阳离子均存在的,以此解答该题.

解答 解:①取少量待测液,仔细观察,呈无色,所以一定不含有Fe3+、MnO4-
②向上述待测液中滴加NaOH溶液,开始阶段无明显现象,后有白色沉淀生成,则一定含有Mg2+,H+,一定不存在OH-
③上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象,一定不存在SO42-
溶液显示中性,应该是阴阳离子均存在的,一定存在NO3-
(1)综上:待测液中一定大量存在的离子是NO3-,Mg2+,H+,一定不能大量存在的离子是 Cu2+,Fe3+,SO42-,OH-,不能确定是否存在的离子是K+
故答案为:NO3-,Mg2+,H+;Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-;K+
(2)②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案为:H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于常见的离子检验方法,题目难度中等,涉及的离子之间的反应较多,注意根据有关离子间的反应和现象分析,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

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