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    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
    C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
    D、H+、CO32-、K+、Ca2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．因OH-、HCO3-、Ba2+结合生成水和沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（　　）
    A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2
    B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
    C、用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液
    D、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线
     
    ；②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A、此时，B的平衡转化率是40%
    B、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c4(C)c2(D)
    c3(A)c2(B)
    D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A、电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2
    B、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O
    C、工作时，正极周围海水的pH减小
    D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2所含的原子数目约为3NA
    B、0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA
    C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
    D、1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NA
    B、15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
    C、标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
    D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
    B、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
    C、加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    （1）T的原子结构示意图是
     
    ．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
     
    ．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是
     
    ．
    （3）元素的非金属性Q
     
    W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是
     
    ．
    （4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，
     
    ．

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