Question

已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

	HA	H2B		HC	MOH	H2O
	Ka	Ka1	Ka2	Ka	Kb	Kw
数值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10	1×10-6	1×10-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A^-）

＞

 c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是

ABC

A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC    C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为

1×10^-5

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）等物质的量浓度的弱酸钠盐溶液，酸根离子的水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小；
（2）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，结合强酸制取弱酸分析；
（3）MCl是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：M⁺+H₂O?H⁺+MOH，
H₂O=H⁺+OH^-①，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），
MOH=M⁺+OH^-②，Kb=

C(M+)．C(OH-)

C(MOH)

，
水解平衡常数K=

c(H+)．c(MOH)

c(MCl)

=

KW

Kb

，所以c（MOH）=

KW

Kb

×

c(MCl)

c(H+)

．

解答：解：（1）等物质的量浓度的弱酸钠盐溶液，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸根离子的水解程度越小，其溶液中酸根离子浓度越大，A^-的水解程度小于HB^-，所以c（A^-）＞c（HB^-），故答案为：＞；
（2）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是HA＞H₂B＞HC＞HB^-，结合强酸制取弱酸知，ABC三个反应都能发生，故选ABC；    
（3）MCl是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：M⁺+H₂O?H⁺+MOH，
H₂O=H⁺+OH^-①，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），
MOH=M⁺+OH^-②，Kb=

C(M+)．C(OH-)

C(MOH)

，
水解平衡常数K=

c(H+)．c(MOH)

c(MCl)

=

KW

Kb

，所以c（MOH）=

KW

Kb

×

c(MCl)

c(H+)

=

10-14

10-6

×

0.1

10-4

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案为：1×10^-5．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确盐类水解程度与酸电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．