Question

下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

• A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C、离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2-
• D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
D．金属晶体中离子半径越小，金属键越强，金属单质的熔点越高；

解答： 解：A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间能形成氢键，其沸点较高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：K＞Cl＞S，则离子半径：K⁺＜Cl^-＜S^2-，故C错误；
D．金属晶体中离子半径越小，金属键越强，金属单质的熔点越高，从Li到Rb原子半径依次增大，金属键依次减弱，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．