完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( ) A B C D 实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

(　　)

实验

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

分离CCl₄中的Br₂

除去CO₂气体中的HCl气体

装置

或仪器

选A。B项,蒸馏的方法是分离互溶的液体,故错误;C项,过滤的方法是分离固体和液体,故错误;D项,二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应,故错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

离子方程式Ba²^＋＋SO₄²^－===BaSO₄↓它可能表示(　　)

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①② B．①②④

C．②③ D．①②③

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下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)₂ B． Ba(NO₃)₂ C． Na₂S D． BaCl₂

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下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A．升温　　　　　　　 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．加入H2加压 E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mo l CH3OH	2 mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能
量变化	a kJ	b kJ	c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3