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    下列说法正确的是(    )
    A．已知：HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的
    中和热ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B
    中和热是一个固定的数字只要求生成1moL水，A错误；燃烧热指的是1moL可燃物燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，根据燃烧热写出2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol，倒过来，焓变变为正值，B正确；需要加热的不一定时吸热反应如铝热反应，需要加热但是铝热反应是放热反应，C错误；燃烧热要求生成稳定的氧化物，要求水必须是液态水，D错误；所以答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
    (1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
    (2）只由离子键构成的物质是________；
    (3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
    (4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
    (5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
    (6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学研究的正确说法是
    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2
    D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
    A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
    C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
    ________________________________________________。
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
    又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是               kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
    （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
    (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
    (3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
    则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。
    （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

    (1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；
    （2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的    极相连。
    （3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为                         
    若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是       ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（   ）
    A．49个B．50个C．51个D．100个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）（1）在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为       .1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为         
    （2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                   

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