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    17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
    B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-
    D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

    分析 A．铁可置换出铜、银；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．

    解答 解：A．加入过量铁粉，铁可置换出铜、银，应加入铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；
    B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42-，故C错误；
    D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别、检验以及分离等操作，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．简要回答下列问题．
    （1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，所以贮存于棕色试剂瓶．
    （2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂．
    （3）倡导低碳生活，共筑生态环境．请你提出一种“低碳生活“的举施：节约用电、骑自行车；乘公交车．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
    C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四氯化钛（T1Cl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

    已知：
    ①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②有关物质的性质如下表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
     CCl4-23 76 与TiCl4互溶
     TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
    请回答下列问题：
    （1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
    （2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
    导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
    良好（或其他合理答案）
    反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
    （3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
    浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
    案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
    B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
    C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
    D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3；

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255．pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
    B．配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制
    C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应
    D．铵盐在加热时都会分解产生氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
    A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
    B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
    C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
    D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

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