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在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为  (     )
A.40%B.50%C.60%D.70%
A

试题分析:假设反应开始时A和B的物质的量都为1mol.在反应的过程中A消耗的物质的量为xmol;则根据方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知:B消耗2xmol;C增加了2xmol。当达到平衡时A的物质的量为(1-x)mol;B:(1-2x)mol;C:2xmol。由于混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。所以2-3x=2x.解得0.4mol.所以此时A的转化率为(0.4mol÷1mol)×100%=40%。因此选项为A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应限度的叙述中正确的是(     )
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为       (填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是:        
(2)“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害,下列可适用于吸收SO2的试剂有      
A.CaCl2溶液     B.氨水     C.Ca(OH)2悬浊液     D.浓H2SO4
(3)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下,1molNO2与CH4反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是            。
(4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①该反应平衡常数表达式K=         ;温度升高K值       (填“增大”或“减小” )
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         

(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为:
     Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有关说法正确的是          
A.充电时电池内部Li向正极移动
B.放电过程中,电能转化为化学能
C.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4
D.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,下列说法中,正确的是    (填编号)。
a.若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快
c.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高温度,平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
(3)实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为              
T1      T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
(4)该溶液中c(Na+)与 c(OH)之比为          
该溶液中c(OH)= c(H+)+         +         (用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
A.Na2SO3       B.Ba(NO3)2        C.Na2S       D.酸性KMnO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图:

下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=       
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越       
(2)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=       (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是       (填字母)。
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.v(N2)=2v(NH3)
d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是
A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放热46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
 
下列叙述不正确的是
A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=

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