Question

某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是（　　）

• A、C₂H₆O₂
• B、CH₄和C₂H₆的混合物
• C、C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物
• D、CH₄O和C₃H₈O的混合物

Answer 1

分析：石灰水共增重14.2g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，20g沉淀为碳酸钙的质量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳、氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．

解答：解：20g沉淀为CaCO₃，其物质的量为

20g

100g/mol

=0.2mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.2mol，二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，其中碳元素质量为：0.2mol×12g/mol=2.4g，
石灰水增重14.2g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：14.2g-8.8g=5.4g，物质的量为

5.4g

18g/mol

=0.3mol；氢元素质量为0.3mol×2×1g/mol=0.6g，
有机样品共4.6gg，所以O元素物质的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，氧原子物质的量为：

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
即有机物中碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.2mol：0.3mol×2：0.1mol=2：6：1，即最简式为C₂H₆O，最简式中H原子已经饱和C原子，只有D选项中CH₄O和C₃H₈O按1：1混合时满足题意，
故选：D．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒判断有机物的是否含有氧元素是关键，注意掌握燃烧法根据守恒思想确定有机物分子式．