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(10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0KJ·mol-1  

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)     △H=-296.0KJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                                          

(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应,下列判断正确的是           。、

          a.反应III易在常温下进行              b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O                d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。

          a.NaNO3         b.CuSO4                 c.Na2SO4                d.NaHSO3

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        

(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           (填代号)。

a.高空排放    b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d.用浓硫酸吸收

 

(10分,每空2分)

(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H1=-270KJ·mol-1

(2)c        (3)b        (4)C3H8+5O2=3CO2+4H2O      (5)b,c

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:①CO(g)+
12
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol,放出的热量为
3(2a+b)/80
3(2a+b)/80
KJ(用含有a和b的代数式表示).
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol

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科目:高中化学 来源:2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷 题型:填空题

(10分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1  
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是                                          
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)  △H=-aKJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=-bKJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为             mol,放出的热量为              KJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1=-574KJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=?②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=                   

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科目:高中化学 来源:2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型:填空题

(10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1  
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是                                          
(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是           。、
a.反应III易在常温下进行      b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O     d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3      b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        
(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           (填代号)。
a.高空排放    b.用于制备硫酸  c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d.用浓硫酸吸收

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型:填空题

10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0KJ·mol-1  

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)     △H=-296.0KJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                                          

(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应,下列判断正确的是            。、

           a.反应III易在常温下进行              b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O                d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的          ,产生H2的速率将增大。

           a.NaNO3         b.CuSO4                 c.Na2SO4                d.NaHSO3

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        

(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            (填代号)。

a.高空排放    b.用于制备硫酸  c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d.用浓硫酸吸收

 

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