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    如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是
    A．Cu极附近OH－浓度增大
    B．Cu极为原电池负极
    C．电子流向是由C极流向Pt极
    D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
    A

    正确答案：A
    右边原电池，负极Zn―2e-=Zn2＋ 正极2H＋ ＋2e-=H2
    左边电解池，阴极2H2O＋2e-=H2＋2OH―，阳极2Cl― ―2e-=Cl2
    A 正确；B不正确，Cu极为原电池正极；C．不正确，电子流向是由Zn极流向Cu极
    D．不正确，当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有2mol H2生成
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：
    A．H+、Na+、Cl-、SOB．K+、Na+、SO、CO
    C．Cu2+、K+、Cl-、S2-D．Ba2+、K+、CO、HCO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够大量共存的离子组是：
    A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
    B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－
    C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－
    D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：
    ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
    ③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
    则HnA为          （填序号）.
    a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        
    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子能大量共存于同一溶液中的是
    A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
    B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
    C．K＋、H＋、ClO－、Cl－
    D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子中能使纯水的电离程度减小的是
    A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
    A．H+、K+、Mg2+、Cl－B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－
    C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
    （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

    （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
    若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）
    A．该反应使用催化剂意义不大；
    B．该反应发生将在很短时间内完成；
    C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    D．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b "
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，
    则a＋b＝            。
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度   为         。mol·L－1
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA       VB，
    混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)         c(CH3COO－)
    （填“＜”“＞”或“＝”）。
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，
    其水解反应的离子方程式为               。

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