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    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）
    A、不变B、增大
    C、减小D、无法判断
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），可以等效为增大压强，平衡向逆反应反应方向移动，据此解答．
    解答： 解：反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），可以等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应反应方向移动，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数增大，故选C．
    点评：本题考查化学平衡影响因素，注意理解利用等效思想构建平衡建立的途径，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
    则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、澄清石灰水与稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C、硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    D、小苏打与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（　　）
    A、Mn2+→MnO4-
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Cl-→Cl2
    D、N2O3→HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体说法正确的是（　　）
    A、不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
    B、胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜
    C、可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大
    D、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80  
    t2   0.20
    A、反应在t1min内的平均速率为V（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
    元素编号 a b c d e f g
    原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
    下列推断正确的是（　　）
    A、氢氧化物碱性的强弱：g＜f
    B、由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物
    C、元素e的氧化物只能与酸反应
    D、沸点：a2b＜a2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知：某些物质的物理常数如表所示：
    物质 颜色状态 密度/g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃
    苯甲酸* 白色固体 1.2659 122 249
    苯甲酸乙酯 无色液体 1.05 -34.6 212.6
    乙酸 无色液体 1.0492 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 0.789 -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 0.894-0.898 -83.6 77.1
    乙醚 无色液体 0.713 -116.3 34.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①导管口不能伸入液面下的原因是
     
    ；
    ②浓硫酸的作用是
     
    、
     

    ③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？
     
    （填“能”或“否”），并简述原因
     

    （2）实验室制取苯甲酸乙酯．
    在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．
    ①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
     
    ；
    ②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：
     
    ；
    （3）产品的提纯．
    ①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入
     
    溶液至溶液呈中性．
    ②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚
     
    （填实验操作名称），醚层与粗产品合并；
    ③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行
     
    （填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    （4）该实验的产率为90%．

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