【题目】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):
A+H2O(离子方程式):_____________;
A+石灰乳(化学方程式):______________;
E露置在空气中的第1个化学方程式:___________。
(3)漂白粉的有效成分是________(化学名称),保存漂白粉的方法__________、______________。
【答案】Cl2 HClO HCl Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸钙 密封 干燥避光、冷暗处
【解析】
由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,可知A为Cl2,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HClO化学性质不稳定,光照条件下会分解为HCl和O2,由此可知,B为HClO,D为HCl,Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O,HCl与石灰乳反应会生成CaCl2和H2O,因H2O在图中存在分子式,故C不是H2O,由此可知,C为CaCl2,E为Ca(ClO)2,以此解答本题。
(1)由上述分析可知,A为Cl2;B为HClO;D为HCl;
(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,其离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O,其化学反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
Ca(ClO)2暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质,其反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(3)漂白粉的有效成分为次氯酸钙;因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸,而次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气,氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水,从而使漂白粉最终变质为氯化钙,从而失去漂白效果,因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗处。
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【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为:,设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )
A.标准状况下,每生成气体转移电子数目为
B.既是氧化剂又是还原剂,氧化产物只有
C.的溶液中的数目为
D.和混合充分反应后生成的分子数为
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【题目】(1)按要求完成下列问题:
① 甲基的电子式_________;
② 写出制备TNT的化学方程式__________;
③ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________;
④含有的官能团的名称为__________;
(2)某有机物的结构简式为,据此填写下列空格。
① 该物质苯环上一氯代物有__________种;
② lmol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为__________mol;
③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
(3)与一定量的Br2发生加成反应,生成的产物可能是_______。
A. B.
C. D.
(4)实验证实,烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律:
己知某烃在通常情况下,只能跟等物质的量的溴反应:它与酸性高锰酸钾溶液反应时,所得氧化产物只有一种且没有支链,又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8.5倍,试分析该烃的结构简式________。
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【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.5Pb2++2+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
C.Cu+Cl2 CuCl2
D.10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
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【题目】无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题:
NaNa2O2NaOHNa2CO3
(1)写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目________
(2)第②步反应的化学方程式_________,若将第②步反应所得产物称取40克,配制成1L的溶液,其物质的量浓度是________, 再将所配的溶液加水稀释到2L,其物质的量浓度是______________。
(3)第③步反应的离子方程式_______,上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______。
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【题目】2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差,可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示:
已知:1.纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是___,通人空气的作用是___。
(2)方法1中,反应的离子方程式是___,利用方法1制NaC1O2时,温度不能超过20℃,可能的原因是___。
(3)方法2中,NaC1O2在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaC1O2的溶解度曲线如图所示,步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是___。
(5)为测定制得的晶体中NaC1O2的含量,做如下操作:
①称取a克样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用bmolL-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。样品中NaC1O2的质量分数为___。(用含a、b、c的代数式表小)。在滴定操作正确无误的情况下,测得结果偏高,可能的原因是___(用离子方程式和文字表示)。
(6)NaC1O2使用时,加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大,则气体产物中Cl2的含量会增大,原因是___。
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【题目】下列说法正确的是
A.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液
B.二氧化硅是一种酸性氧化物,故不能和酸发生反应
C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
D.可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B. 1mol SiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D. 1mol CH4中含4NA个s﹣p σ键
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