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    14．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X和Z、Y和W处于同一主族
    B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高
    C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应
    D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X

    分析 由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，
    A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A错误；
    B.4种元素形成的各种单质中，X单质的沸点最高，可为金刚石或石墨，故B错误；
    C．W为Cl元素，氯气与X、Y、Z的最简单氢化物甲烷、水以及硫化氢都可反应，故C正确；
    D．如不是最高价氧化物的水化物，则不能比较酸性强弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）C2分子的电子式是，E属于元素周期表中ds区
    （2）A、B、C、D形成的链状四原子分子中只有A原子最外层未达到8e-结构，该分子的结构式可能是H-O-C≡N
    （3）E与F所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式是ZnS
    （4）C2A4分子的中心原子杂化方式是sp3，其水溶液显碱性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用离子方程式表示）
    （5）已知A-A键能为436kJ/mol．C-A键能为391kJ/mol．根据反应的化学方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol计算C≡C的键能，其键能是945.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度/
    ℃    		溶液变蓝所用
    时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
    （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
    实验步職（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；
    在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，
    用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．    		若v（甲）=v（乙）
    则假设一不成立
    若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
    B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
    C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称：醛基和醚键．
    （2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为BrCH2CH=CH2；在上述七步反应中，属于消去反应的是⑥（填序号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；
    Ⅱ．既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2．写出该同分异构体的一种结构简式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子．该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射．可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3、O发生下列反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．反应物

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