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    [物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:

    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ•mol﹣1）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

    A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

    练习册系列答案
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    25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H3PO3

    名称

    醋酸

    次氯酸

    亚磷酸

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    K1＝8.3×10-3

    K2＝5.6×10-6

    回答下列问题：

    （1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

    （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是 (用字母表示)。

    （3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

    A．c（H+) B．

    C．c(H+)·c(OH-) D．

    （4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

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    1mol/L的硫酸溶液的含义是( )

    A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

    C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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    将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( )

    A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

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    A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能确定

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    A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存

    B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存

    C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存

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    已知以下信息：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。

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    （3）⑥的反应类型是 。

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