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    下列关于有机物的说法正确的是(　　)

    A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上

    B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

    C．C3H8的二氯代物共有3种

    D．用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液


    解析：本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生对有机物结构和性质的理解。乙烯中所有原子在同一平面上，但甲苯、甲烷中的所有原子不在同一平面上，A项错误；除去乙烷中的乙烯时，应将混合气体通入溴水中，乙烯与溴水反应，乙烷与溴水不反应，通入氢气并催化加热时会引入杂质氢气，B项错误；C3H8的二氯代物有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3，CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl，共4种，C项错误；乙酸与新制氢氧化铜发生中和反应从而使其溶解，葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜加热时发生反应产生砖红色沉淀，D项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以下关于右图说法正确的是

    A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应

    B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

    C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关实验不能达到预期目的的是（    ）

    相关实验

    预期目的

    ①

    将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色

    验证SO2漂白的可逆性

    ②

    将氯气通入淀粉KⅠ溶液中

    验证Cl的非金属性比Ⅰ强

    ③

    在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

    比较同周期金属元素的金属性强弱。

    ④

    利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

    证明AlCl3是离子化合物

    A．仅①           B．①④            C．②③           D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有结构的同分异构体还有(不考虑—O—F结构及立体异构)(　　)

    A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是(　　)

    A．属于酯类的有4种

    B．属于羧酸的有2种

    C．既含有羟基又含有醛基的有3种

    D．存在分子中含有六元环的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：＋CH3CH2OH＋H2O

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色、状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3)

    苯甲酸*

    122

    无色、片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    (1)步骤①中加入沸石的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采用的正确操作是______________。

    (2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。

    (3)步骤②中应控制馏分的温度在________。

    A．65～70 ℃                                                B．78～80 ℃

    C．85～90 ℃                                                D．215～220 ℃

    (4)步骤③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________。

    (5)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    (6)计算本实验的产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质

    物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    NH3

    N2

    H2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量a kJ

    ②

    0

    1

    3

    放出热量b kJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量c kJ

    下列叙述正确的是(　　)

    A．热量关系：a＝b

    B．①②③反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时H2的体积分数：①>③

    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。

    (1)需选择的药品是__________，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因________________________________________________________________________，

    选择的仪器是________________(填序号)。

    (2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？________________________________________________________________________。

    (3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

    ________________________________________________________________________。

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