下表为元素周期表的一部分.表中①-⑩分别代表某一元素．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 01 ① 2 ② ③ ④⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ (1)地壳中含量最多的金属元素是⑦．(2)表中非金属性最强的元素原子半径＜④．其离子的结构示意图为:．(3)NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．(4)③的气态氢化物与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表某一元素．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

（1）地壳中含量最多的金属元素是（填序号）⑦．
（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：

．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H₂反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
（6）如图是由①和②两种元素原子构成的几种分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填标号，下同）；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是E；二氯代物种类最多的是D．

分析根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）根据地壳中金属元素的分布答题；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右非金属性增强，从上向下非金属性减弱，表中非金属性最强的元素是F；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能与NaOH溶液反应；
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M为氯化铵，是离子化合物；
（5）元素的非金属性越强，其单质与H₂反应越容易，单质的氧化性越强，与单质的硬度和熔点以及氢化物水溶液的酸性强弱无关；
（6）根据图可知，由C、H元素组成的几种分子A为CH₄，B为CH₃CH₃，C为CH₂=CH₂，D为CH₃CH₂CH₃，E为C₆H₆，据此答题；

解答解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，序号为⑦，
故答案为：⑦；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右非金属性增强，从上向下非金属性减弱，表中非金属性最强的元素是F，F半径小于O，F^-的结构示意图为，
故答案为：＜；；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M为氯化铵，是离子化合物，中含有的化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（5）元素的非金属性越强，其单质与H₂反应越容易，单质的氧化性越强，氧化性强，可以将铁氧化成高价，与单质的硬度和熔点以及氢化物水溶液的酸性强弱无关，
故选bc；
（6）根据图可知，由C、H元素组成的几种分子A为CH₄，B为CH₃CH₃，C为CH₂=CH₂，D为CH₃CH₂CH₃，E为C₆H₆，根据化学式中C、H个数比可知，C含量最高的是C₆H₆；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是C₆H₆，二氯代物种类最多的是CH₃CH₂CH₃，有四种，
故答案为：E；E；D．

点评本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，注意二氧化硅的性质的应用及有机基础知识的应用，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图1甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图2所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H₂O₂溶液 D．氨水 E．MgCO₃固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是Fe（OH）₃在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

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