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    9．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的结构简式：CH4
    C．35Cl表示该氯原子核内有20个中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

    分析 A．乙酸的分子式为C2H4O2；
    B．甲烷分子式、结构简式相同；
    C．原子左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
    D．二氧化硅是原子构成的化合物；

    解答 解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，故A错误；
    B．甲烷是最简单的烃，甲烷的结构简式：CH4 ，故B正确；
    C．35Cl表示该氯原子核内中子数=35-17=18，故C错误；
    D．SiO2是原子构成的化合物，SiO2是二氧化硅的化学式，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常用化学用语的书写与理解等，比较基础，注意二氧化硅是原子构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
    （4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
    ①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象有气泡产生，离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象产生红褐色沉淀，离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互为同位素
    B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似
    C．石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
    D．由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
    2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
    （1）该反应的氧化剂和还原剂之比是1：1
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是①③（填写编号）．
    ①还原性    ②氧化性    ③酸性
    （3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）
    A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
    B．CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数
    C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能
    D．水分子中O-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．
    【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
    【实验设计】

    若结论成立，B中发生反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的试剂是NaOH溶液．
    【实验过程】
    操作现象
    （1）经检查，装置气密性良好．
    （2）添加药品，连接装置．
    （3）点燃酒精灯．    		i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；
    iii．B中溶液变蓝．
    【实验分析】
    （1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是FeCl3•6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
    a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．
    b．将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红．
    （3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是除去气体中的FeCl3．
    （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3．
    【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是c（填写编号）．
    a．移去酒精灯     
    b．取下B中盛有溶液的试管
    c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．当0＜b＜$\frac{a}{3}$时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
    B．当b=a时，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
    C．当$\frac{a}{3}$≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n（H+）≤2bmol
    D．当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为：（a-b）：b：b

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