Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__。

A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

（2）常温下，若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

Answer 1

【答案】小于 BC BD 2.2×10-8

【解析】

（1）①H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全电离，HA-离子只存在电离不发生水解；②混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈存在物料守恒和电荷守恒，注意离子积常数只与温度有关；③影响沉淀溶解平衡移动的因素有温度和浓度；（2）溶度积常数及溶液中氢氧根离子浓度计算出c（Cu2+）。

（1）①根据酸的电离方程式分析，NaHA中HA-只有电离没有水解，溶液显酸性，而NaA溶液中A2-水解，溶液显碱性，所以前者pH小，故答案为：小于；

②A、题目说是某温度下，不能确定水离子积常数，故错误；

B、根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)分析，溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故正确；

C、若完全反应生成正盐，则溶液为碱性，所以氢氧化钾的物质的量小于NaHA，即钠离子浓度大于钾离子浓度，故正确；

D、因为氢氧化钾的物质的量比NaHA少，故二者浓度和小于0.05mol/L，故错误，故答案为：BC；

③A、升温，平衡正向移动，钙离子浓度增大，故错误；

B、降低温度，平衡逆向移动，钙离子浓度减小，故正确；

C、加入氯化铵晶体，溶液的碱性减弱，A2-水解平衡正向移动，钙离子浓度增大，故错误；D、加入盐，平衡逆向移动，钙离子浓度减小，故正确，故答案为：BD；

（2）铜离子浓度为=2.2×10-8，故答案为：2.2×10-8。