Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂.抗氧化剂和防腐剂.Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O.1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数.2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量.3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃.析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10℃时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Na₂SO₃·7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O。
1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数

。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5g。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

1）

2）135.5:100="271:x " x=200(g)
3）Na₂SO₃.7H₂O中Na₂SO₃的质量分数为0.50

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用      方法（填序号）
①热分解法     ②热还原法      ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为

当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。