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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列问题:
(1)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
 

A.c(Na+)+c(OH+ )=c(H+)+c(HB-
B.c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- )
C.c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- )
(2)已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
 
0.11mol?L-1(填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”);
(3)已知难溶物CaB在水中存在溶解平衡:CaB(s)?Ca2+(aq)+B2-(aq),测得25℃时,CaB的Ksp为2.0×10-11,常温下将10gCaB固体投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,则溶液中c(B2-)=
 
mol/L.
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:(1)根据该二元酸的电离方程式知,B2-能够发生两步水解,结合电荷守恒和物料守恒分析解答;
(2)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,说明溶液中c(H+)=0.01mol/L,则HB-的电离度是10%,H2B第一步不完全电离,第二步部分电离,且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离;
(3)根据Ksp=c(Ca2+)×c(B2+)以及钙离子的浓度计算.
解答: 解:(1)A.根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),故A错误;
B.溶液中满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),故B正确;
C.根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B),故C正确;
故答案为:B;
(2)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,说明溶液中c(H+)=0.01mol/L,则HB-的电离度是10%,H2B第一步不能完全电离,第二步部分电离,由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离,故H2B(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L,
故答案为:小于;
(3)已知溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,Ksp=c(Ca2+)×c(B2+)=2.0×10-11,则c(B2-)=
2×10-11
0.1
mol/L=2.0×10-10mol/L,
故答案为:2.0×10-10
点评:本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、难溶物溶解平衡及其计算,题目难度中等,注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法,明确电荷守恒、物料守恒的含义及有关难溶物溶度积计算方法.
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药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生如下一系列反应请回答:

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(3)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应.试写出H的结构简式:
 
.E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气.试写出R的结构简式:
 

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