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    （1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
    （5）某化合物其组成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．
    （1）N元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，3个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为3个，故答案为：3；
    （2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N2p轨道为半饱和状态，较为定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，故答案为：N、O、C；
    （3）X位于体心，则晶胞中含有1个X，Y位于面心，共4个，则晶胞中Y4×
    1
    2
    =2个，Z为与顶点，则有8×
    1
    8
    =1个，三者比值为1：2：1，
    故答案为：1：2：1；
    （4）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
    （5）每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明能电离出2molCl-，则Co离子的配位数应为6，配体分别为5个NH3和1个Cl-，则此配合物结构的化学式：[Co（NH3）5Cl]Cl2，
    故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2．
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    请回答下列问题：
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    （2）Fe原子的外围电子排布图为______．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______
    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是______．
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    （6）CH4和SiH4中，沸点高的是______（填化学式），判断依据是______
    （7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
    物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）1723712782-68
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    ②SiCl4是分子晶体
    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
    ④MgCl2在熔化状态不能导电
    上述说法中正确的有（　　）
    A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是
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    D．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    下列叙述错误的是
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