Question

如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）

• A、X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大
• B、W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大
• C、由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性
• D、工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z为Al元素，W、R分别为S、Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析．

解答： 解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z为Al元素，W、R分别为S、Cl元素．
A．X为O元素，Y为Na元素，X，Y两种元素的离子半径相比，前者较大，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性Cl大于S，则对应气态氢化物稳定性Cl大于S，故B正确；
C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物是NaAlO₂，为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故C正确；
D．Z和R形成的化合物为AlCl₃，电解其水溶液得到氢氧化铝和氢气、氯气，得不到Al，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了短周期元素的最高价氧化物对应水化物的递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．