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    13．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同素异形体B．正丁烷和异丁烷是同系物
    C．和互为同分异构体D．和 是同一种物质

    分析 A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    B．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
    C．和是二溴甲烷在平面内的不同投影；
    D．和 都是2-甲基丁烷．

    解答 解：A．H2、D2是由氢的同位素原子构成的氢分子，是同一种物质，故A错误；
    B．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
    C．和是二溴甲烷在平面内的不同投影，是同一种物质，故C错误；
    D．和 是同一种物质，2-甲基丁烷，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查基本概念，涉及同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的辨析，难度不大，特别注意同分异构体和同种物质的辨别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
    ①H2O         电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动
    ②NH4Cl（s） 电离平衡移动向逆方向移动
    ③NaOH（s）  电离平衡移动向逆方向移动
    ④浓盐酸     电离平衡移动向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
    C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
    D．图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低
    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高
    C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低
    D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　　）
    A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA
    B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
    C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；
    （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，白色沉淀，有关的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
    时间∕s012345
    n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
    （3）达平衡时NO的转化率为65%．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
    A．混合气体的颜色保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．

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