Question

8．下列电子式中，正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、N原子的最外层有5个电子；
B、氢氧根为阴离子，应表示出最外层电子和所带的负电荷；
C、HCl为共价化合物，H原子和Cl原子之间为共价键；
D、氯化镁是离子化合物，由2个氯离子和1个镁离子构成．

解答 解：A、NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，故NH₃的电子式为：，故A错误；
B、氢氧根为阴离子，应表示出最外层电子和所带的负电荷，且H原子核O原子之间为共价键，故电子式为，故B正确；
C、HCl为共价化合物，H原子和Cl原子之间为共价键，故HCl的电子式为，故C错误；
D、氯化镁是离子化合物，由2个氯离子和1个镁离子构成，而氯离子是阴离子，应表示出最外层电子并带一个负电荷，故氯化镁的电子式为，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见的化学用语--电子式的书写，应注意区分共价化合物和离子化合物电子式的书写方式的区别，难度不大．