Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．F的水溶液为浅绿色．物质D的焰色为黄色．答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D、

NaOH

丙

HCl

．
（2）向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

（用离子反应方程式表示）．
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

．

Answer 1

分析：物质D的焰色为黄色，含有Na元素，由转化关系可知金属A为Na，物质D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl₂，丙为HCl，物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl

金属C

物质F

氯气

物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答：解：物质D的焰色为黄色，含有Na元素，由转化关系可知金属A为Na，物质D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl₂，丙为HCl，物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl

金属C

物质F

氯气

物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃．
（1）由以上分析可知，D为NaOH，丙为HCl；
故答案为：NaOH； HCl；
（2）反应③的生成物溶液中含有AlO₂^-，向其中加入Al³⁺，发生双水解反应生成Al（OH）₃，
反应离子方程式为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）向FeCl₂溶液中加入NaOH，首先反应生成Fe（OH）₂白色沉淀，Fe（OH）₂不稳定被氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）₃，故现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

点评：本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．