Question

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

Answer 1

Ⅰ、（1） 离子反应中易溶于水的强电解质可以拆开写成离子的形式： Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O ；（2）  A
Ⅱ、（1）
（2）  HCl；氯
（3）  1︰5
（4）  13.44L

试题分析：Ⅰ、（1）  Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O ；（2）B中向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀时，氢氧根离子有剩余，错误；C中向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量时，也是氢氧根离子有剩余，错误；选A。
Ⅱ、（1）略
（2）氧化还原反应中，还原剂，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，因此反应中发生氧化反应的物质是HCl；氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，因此是氯酸钾中的氯元素被还原。
（3）虽然参加反应的HCl(浓)6mol是，但是参加氧化还原的HCl(浓)只是5mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5。
（4）依（3）的分析可知，被氧化的盐酸为1mol时，生成的气体为0.6mol 转化成标况下的体积就是：13.44L