Question

19．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径Z＞W＞Y＞X
• B． 气态氢化物的稳定性Z＞W
• C． Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
• D． X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大；X与Z同主族，且原子序数之和为20，二者分别处于二、三周期，设X原子序数为a，则Z的原子序数为a+8，则a+a+8=20，解得a=6，故X为C元素、Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y原子质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，W原子最外层电子数为7，且原子序数大于Si，故W为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20，二者分别处于二、三周期，设X原子序数为a，则Z的原子序数为a+8，则a+a+8=20，解得a=6，故X为C元素、Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y原子质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，W原子最外层电子数为7，且原子序数大于Si，故W为Cl．
A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z（Si）＞W（Cl）＞X（C）＞Y（N），故A错误；
B．Z为Si，W为Cl，非金属性Si＜Cl，故氢化物稳定性SiH₄＜HCl，故B错误；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，其气态氢化物为NH₃，二者发生化合反应生成NH₄NO₃，故C正确；
D．X的气态氢化物有CH₄，甲烷与氯气在光照条件下反应所得生成物中只有一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意理解掌握同族原子序数关系，掌握微粒半径比较规律，注意短周期中Cl原子半径小于Li，Li原子半径大于Al．