Question

粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，因此不宜直接食用，需要经过提纯得到精盐．某研究小组的同学对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺，他们设计的流程如下：

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有________、________．操作②的名称为________，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________________；

(2)混合液A的主要成分是________；(填化学式)

(3)要将上述操作得到的精盐水进行蒸发，应有的操作是________________；

(4)对溶液B微热并不断滴加稀盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至溶液pH合适时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是________，将溶液C倒入________(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________(填现象)时停止加热；

[问题讨论]

(5)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是________；

(6)若某粗盐中还含有SO₄^2－，能否仅用Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液除去食盐水中的可溶性杂质？________(填“能”或“不能”)，如果达不到实验目的，需要如何改进？________，所加药品的顺序是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)烧杯　玻璃棒　过滤　换过滤器并重新进行过滤操作　(2)NaOH、Na₂CO₃　(3)①放置酒精灯，②固定铁圈高度，③放置蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热　(4)除去过量的NaOH和Na₂CO₃蒸发皿　蒸发皿中有大量固体析出　(5)加快沉淀生成　(6)不能　在加入过量的Ba(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液后进行过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸　Ba(OH)₂　溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

　　讲析：(1)回想在实验室的操作，轻松判定操作①是溶解，溶解在烧杯中进行并用玻璃棒搅拌以加速粗盐溶解，②是过滤操作，当发现滤液中还有明显浑浊时，可以采用多次过滤的方法除去不溶性杂质；(2)根据复分解反应的条件，我们可以确定混合液A应该由NaOH和Na₂CO₃混合而成；(3)在组装实验装置时要遵循从下往上，由左到右的连接顺序，本题中要根据酒精灯的位置确定铁圈的高度，铁圈固定好后再放蒸发皿，然后加热搅拌，至出现较多晶体时停止加热，余热蒸干溶液后收集晶体；(4)溶液B的主要成分为NaCl，由于所加的NaOH、Na₂CO₃都是过量的，所以溶液B中同时还含有杂质NaOH、Na₂CO₃，向溶液B中加入盐酸时，NaOH、Na₂CO₃与盐酸反应生成NaCl、CO₂、H₂O，将所得的溶液转移至蒸发皿中加热蒸发，过量的盐酸在蒸发过程中逸出，从而得到纯净的NaCl；(5)加热能加快反应速率，从而加快沉淀生成；(6)由于加入的Na₂CO₃是过量的，所以在没有盐酸的情况下，过量的Na₂CO₃还会留在溶液中．加入过量的Ba(OH)₂溶液可以除去SO₄^2－和Mg²⁺，再加入过量的Na₂CO₃溶液可以除去Ca²⁺和Ba²⁺，过滤后加入稀盐酸蒸发溶液，即可得到纯净的精盐．

　　点评：本题源于教材，具有思维空间大、综合性强的特点．解答此类试题的关键是读懂题意，联想已学的化学知识，清楚每一步操作的目的和意义，结合除杂的基本原则、重要物质的检验方法，即可轻松破解．同时也要求同学们在平时的实验学习中，力求精益求精，切不可不求甚解糊涂做实验．