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    已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）

    △H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

    　

    A．

    同时增大

    B．

    同时减小

    　

    C．

    v1增大，v2减小

    D．

    v1减小，v2增大


    考点：

    化学平衡的影响因素．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    依据化学反应速率的影响因素分析判断，升温、增大压强、增大浓度、增大接触面积等都可以增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同；

    解答：

    解：已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，反应速率增大，正逆反应速率增大，v1和v2的变化情况为同时增大．

    故选A．

    点评：

    不同考查了化学影响因素分析判断，主要是温度影响的分析应用，题目较简单．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述，错误的是(　　)

    A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

    C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

    D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

    A．至少存在5种离子

    B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

    C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

    D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（　　）

    　

    A．

    平衡向正反应方向移动了

    B．

    x+y＜z

    　

    C．

    B的转化率下降

    D．

    C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    　

    A．

    ①④

    B．

    ①②③

    C．

    ②③④

    D．

    ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此温度下水的离子积为　　．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=　　．由水电离产生的c（H+）为　　，此时温度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)

    A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

    C．①⑥                                D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。

    化学式

    CaCO3

    CaSO3

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.8×10－9

    6.8×10－8

    4.0×10－9

    1.8×10－11

    该小组设计流程如图：

    (1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。

    (2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

    步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

    步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。

    A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

    B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

    C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

    (3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。

    (4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是__________________________________________________。

    (5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

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