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    18．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO，氧化产物是I2．
    ②当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．
    ③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

    分析 反应KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒和原子守恒写出方程是为：反应KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

    解答 解：反应KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒和原子守恒写出方程是为：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，
    故答案为：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O；
    （1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成的产物为还原产物，则氧化剂是KIO3，氧化产物为I2，
    故答案为：KIO3；I2；
    （2）该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，
    故答案为：5；
    （3）氧化剂是KIO3，有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为1mol×（5-0）=5mol，
    故答案为：5．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A．31 g白磷含有P-P键的总数为6 NA
    B．1.6 g NH2?离子含有电子总数为NA
    C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
    D．标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）
    A．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx
    B．反应中发生转移的电子数为6nxmol
    C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
    D．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
    C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对于“Na2O”的分类正确的是（　　）
    A．酸性氧化物B．有机物C．碱性氧化物D．混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
    ①用混凝法获取淡水　②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种　④改进钾、溴、镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    8．16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（　　）
    A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

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