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【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH78之间)作用下,能被腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是

A.温度升高会使铁管道腐蚀程度加重

B.正极电极反应为

C.酸性条件下,还原菌失去活性,铁管道不易被腐蚀

D.镀锌可保护铁管道不易被腐蚀

【答案】D

【解析】

A. 一般情况下,温度升高会加重腐蚀的程度,但温度太高,硫酸盐还原菌失活,铁管道腐蚀变慢,A项错误;

B. pH78时,正极-在还原菌作用下得电子,发生还原反应,电极反应式为B项错误;

C. 根据题意,硫酸盐还原菌在弱碱性条件下活性高,电化学腐蚀速率快,酸性条件下,虽然硫酸盐还原菌会失活,但铁会发生析氢腐蚀,C项错误;

D. 锌的活泼性大于铁,铁上镀锌是牺牲阳极的阴极保护法,可以防止铁被腐蚀,D项正确;

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度和压强下,在2 L的密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是:

A. 010 min内,以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1

B. 1020 min内,NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积

C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态

D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

请回答下列问题。

1)非金属性最强的元素名称为___________,它位于元素周期表中的位置___________

2)硅元素的原子结构示意图是____________,其最高价氧化物是____________(填酸性碱性)氧化物。

3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“> 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由:__________________________

4NH3的电子式为________________,它属于____________(填离子共价)化合物。NH3的还原性_________(填“> 或“<”)PH3的还原性。

5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙腈主要用于有机合成及生产医药,农药的中间体,对环境有危害。常温常压下,苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现,在近临界水(指温度在523623K之间的压缩液态水)中,不加任何催化剂的情况下,苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺:

C6H5CH2CN(l)+H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

请回答下列问题:

(1)己知近临界水中,水的离子积常数为1010,则此条件下,pH7NaAc溶液中由水电离的c(H)=________ mol·L1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是___________

(2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系,得到如图1所示的关系,判断该反应的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。

(3)图2表示其他条件不变时,温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K,请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。___________

(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化_________(填编号)。

A.元素分析仪 B.核磁共振仪 C.原子吸收光谱仪 D.分光光度计

(5)科学家还在近临界水中分别添加CO2NH3,研究后得到了如下的图示:

从中你可以得出什么结论(至少写出2___________

(6)水的用途很广,可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图。通过控制开关连接K1K2,可交替得到H2O2

①制H2时,连接______________,可得H2

②改变开关连接方式,产生O2的电极反应式__________________________

③选用NiOOHNi(OH)2作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1 mol溶于水,转移的电子数目为0.1

B.标准状况下,2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4

C.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应,转移电子数为

D.18 g含有10个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2,由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为Δ;二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量,热效应为Δ,其中具体包含以下三个变化:①· Δ

·Δ

Δ

下列说法正确的是

A.浓硫酸溶于水只有化学变化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca22OH2HCO===CaCO3CO2H2O

C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-H===HCO

D. FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3Cu === Fe2Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

1)提取溴的过程中,经过2Br-→Br2转化的目的是_______,吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____

2)从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___

3)海水提取镁要用到海滩上的贝壳,贝壳的作用是:_______,贝壳经历变化的化学方程式为:____CaO+H2O = Ca(OH)2

4)六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是:____

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