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    【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

    则下列叙述错误的是( )

    A.A气体是NH3，B气体是CO2

    B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

    C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

    D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

    【答案】D

    【解析】

    A、由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，选项A正确；

    B．第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，B正确；

    C．第Ⅲ步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；

    D．第Ⅳ步是碳酸氢钠受热分解，操作的主要过程有洗涤、加热，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

    已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

    （1）①中反应的离子方程式是______。

    （2）写出②中发生反应的化学方程式______。

    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。

    乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

    a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

    Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；

    （3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；

    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

    ①负极的电极反应是____________________；

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。

    （1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

    （2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

    已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

    则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

    (3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

    A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

    （4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

    A. a为电源的正极

    B. Pt电极网上发生氧化反应

    C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

    D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH<0

    B. T1时，该反应的平衡常数为

    C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

    D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

    A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

    B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

    C. 右侧CO的质量为1.75 g

    D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

    （1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

    （2）漂白粉生效:_________________________________

    （3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

    （5）次氯酸见光分解：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是___________（填氧化剂、还原剂）

    （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是______。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图所示装置在实验室欲制备乙酸乙酯。

    （1）B装置中，导管口略高于液面的目的是________________________

    （2）为了改善反应过程中混合溶液变黑的现象，甲同学采用NaHSO4代替浓硫酸做催化剂（其他试剂及用量不变）来制备乙酸乙酯，NaHSO4可代替浓硫酸做催化剂的原因是__________________________________________________________

    （3）下图是甲同学采用NaHSO4做催化剂，其他条件不变（其中乙酸用量为2 mL）不同质量的NaHSO4来制备乙酸乙酯的催化效果图，其中NaHSO4的质量为_______g时催化效果最好。

    （4）乙同学实验时,在饱和NaCO3中滴加两滴酚酞，实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

    编号

    ①

    ②

    ③

    实验

    操作

    充分振荡、静置

    充分振荡、静置

    充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液

    现象

    上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去

    上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

    a试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）____________________________。

    b对比实验①和②可得出的结论是___________________________________。

    c针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到__________________________________，证实乙的猜想正确。

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