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下列有关物质“量”的说法正确的是(  )
分析:A.令二者质量为1g,最终都生成NaAlO2,根据化学式可知,Al消耗氢氧化钠为n(NaOH)=n(Al)、氧化铝消耗氢氧化钠为n′(NaOH)=2n(Al2O3),据此计算;
B.反应中N2O4被还原,N元素化合价由+4降低为0价,据此计算;
C.令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据钠离子、碳原子守恒结合二者比例关系列方程解答;
D.氯气在反应是可能既起氧化剂又起还原剂的作用.
解答:解:A.令二者质量为1g,最终都生成NaAlO2,根据化学式可知,Al消耗氢氧化钠为n(NaOH)=n(Al)=
1
27
mol、氧化铝消耗氢氧化钠为n′(NaOH)=2n(Al2O3)=2×
1g
102g/mol
=
1
51
mol,二者消耗的氢氧化钠不相等,故A错误;
B.反应中N2O4被还原,N元素化合价由+4降低为0价,有1molN2O4参加反应,则有4 mol电子发生转移的电子为1mol×2×4=8mol,故B错误;
C.令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则:(2x+y):(x+y)=7:5,整理得x:y=2:3,故C正确;
D.反应Cl2+H2O=HCl+HClO中,1 mol Cl2参加反应,转移电子数为NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等,难度中等,注意A利用守恒思想的解答,注意基础知识的理解掌握.
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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

滴定法是化学研究中常用的定量实验方法.
(1)某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度.
①实验中应选用的指示剂为
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

②下列操作导致测定结果偏高的有
ac
ac

a.酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b.锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
(2)莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是
生成砖红色沉淀
生成砖红色沉淀

②该滴定适宜的pH范围是6.5~10.5,若溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有关说法你认为正确的有
ab
ab

a.若溶液pH<6.5,则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移,导致滴定终点滞后.
b.若溶液中有铵盐存在,当pH>7.2时,则因可能生成[Ag(NH32]+,导致终点滞后.
c.滴定时应剧烈摇动,促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点滞后.
(3)氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量(单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量).某兴趣小组每次取100mL废水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-.实验数据记录如下:
实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
试回答下列问题:
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②计算该废水的化学耗氧量.(写出计算过程,结果保留一位小数.)

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25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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