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【题目】元素XYZW的原子序数依次增大,且原子序数之和为22 ,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

A. XYZW四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

B. 在化合物Y2X2Z2X4X2W2中,分子所含的共用电子对数相等

C. XYZW的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X

D. 与元素YZ相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键

【答案】A

【解析】试题分析:元素XYZW的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,均为短周期元素,在化合物Y2X2Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,则X应为HYCZNWO,形成的化合物分别为C2H2N2H4H2O2.AXYZW四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物,为CH2OH-CH(OH)NH2,故A正确.B.在化合物C2H2N2H4H2O2中,含有的电子对数分别为553,不相等,故B错误;CXYZW的原子半径的大小关系为Y(C)Z(N)W(O)X(H),故C错误;D.氢化物的稳定性与氢键无关,与共价键的强弱有关,故D错误;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电池以K2FeO4Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

A.正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

BZn为电池的负极

C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D电池工作时K+向负极迁移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。

实验药品:20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为500mL,金属用量均为90g

1)帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验
编号

温度

金属铝
形态

酸及浓度

1.实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2.实验探究

3.实验探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;
4实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异



铝片



25C

铝片

20mol/L盐酸


35C

铝片

20mol/L盐酸



铝粉



25C

铝片

20mol/L硫酸

2)该小组同学在对比实验时发现的反应速度都明显比快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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【题目】0.2mol/L Na2SO3溶液32mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO30.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是( )

A+3 B+4 C+5 D+6

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

AFeBr2溶液中通入过Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2

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【题目】对化学反应限度的叙述,错误的是

A.化学反应的限度不可改变 B.反应达到限度时,正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.任何可逆反应都有一定的限度

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【题目】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体休积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( )

A. NO2 B. N2O2 C. N2O D. N2O4

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【题目】CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )

A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6 B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4

C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4

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【题目】下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是(

A.CH3CHO B.CH3CH3

C.HCOOH D.CH3COOCH3

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