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    短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是 （ ）
    A.原子半径A<B                         B.电负性A<B
    C.元素A、B不同周期                    D.A原子序数小于B原子序数
    D
    电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故A的原子序数相对小，D正确；而其它选项均不能确定正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是              (    )
    A．Y和Z互为同位素B．X和Y能化合成两种化合物
    C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键D．X离子比Ｒ的离子半径大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是
    A．T的离子半径大于W的离子半径
    B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低
    C．Q与W的原子能形成非极性分子
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y
    W
    		W的一种同位素的质量数为28，中子数为14
    （1）Y位在元素周期表位置是________________，
    Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为　　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，
    键的极性较强的是　　　　。
    （3）W的氧化物属于　　　 晶体,请写出它的一种用途：_____________  。
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
    已知：
    XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
    Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式      。
    （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含   个键和   个键。
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为             ，其中X与Ag＋之间以          键结合。
    （4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
    （1）该元素的原子序数为           。
    （2）该元素位于第       周期         族。
    （3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种基态原子的电子排布式：
    下列比较中，正确的是
    A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是
    A．可利用U与U化学性质的不同将二者分离
    B．利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量
    C．U与U互为同位素
    D．U与U互为同素异形体

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