Question

【题目】TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

B. 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、实验室没有400mL的容量瓶，应先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1 mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合题意；

B、本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，Fe2+与KSCN没有显色反应，而与Fe3+生成血红色Fe(SCN)3,因此当Fe3+过量时，溶液呈血红色，故B不符合题意；

C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取溶液体积偏小，最终结果偏小，故C符合题意；

D、Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，根据得失电子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗标准液20.00mL，则n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以样品的纯度为0.16g÷0.2g×100%=80%，故 D不符合题意；

综上所述，本题应选C。