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铁是一种最常见的金属,铁及其重要化合物为人类文明社会做出了无可比拟的贡献.
(1)人类最早使用的铁是
 
铁.
(2)我国
 
(年代)已掌握了冶铁技术.
(3)铁在人体中主要存在于
 
中.
(4)人们在购买猪、羊肉时,常依据肉色判断其新鲜程度,道理是什么?
考点:化学史,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题:
分析:(1)人类最早使用的铁并非冶炼铁,而是陨铁;
(2)春秋初年我国已掌握了冶铁技术;
(3)铁是每个活细胞的一种成分;
(4)陈放的肉类,其中的Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ).
解答: 解:(1)铁可谓是一种古老的金属,人类最早使用的铁并非冶炼铁,而是陨铁,陨铁是来自地球以外的铁单质,故答案为:陨;
(2)据考古实事证明,在春秋初年我国已掌握了冶铁技术,故答案为:春秋初年;
(3)铁是每个活细胞的一种成分,是血红蛋白中氧的携带者,也是很多种酶的活性部位,故答案为:血红蛋白;
(4)肉(主要是瘦肉)的颜色与肉中残留的血液颜色有关,血液中血红蛋白(血红素)的铁为Fe(Ⅱ),新鲜的肉呈鲜红色,陈放的肉类,其中的Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ),从而使肉色变为暗红色.故答案为:Fe(Ⅱ)被氧化成Fe(Ⅲ)的转化导致肉色改变.
点评:本题考查了金属的出现的年代,应注意的是金属越活泼,被人类利用的越晚.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、极性分子间仅存在范德华力
B、范德华力只存在于极性分子之间
C、HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
D、氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为(  )
A、1:4B、1:2
C、1:1D、2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

表示溶液中浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(%)和物质的量浓度(C),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法,如:(请完成填空)
(1)用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液.
①计算:需
 
g10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液,其体积为
 
mL,需加
 
mL水(ρ=1g/cm3)进行稀释.
②量取:用
 
ml量筒取10%氢氧化钠,量取时视线要跟量筒
 
保持水平,然后倒入烧杯里,用
 
ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里.
③溶解:用
 
将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液.
(2)用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要取浓硫酸
 
mL;
②配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是
 

A、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D、根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL.
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为
 
.(填代号)
A.4.0g           B.4.00g         C.>4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是
 

A.称量或量取         B.溶解         C.移液、洗涤          D.定容.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于分子的叙述中,正确的是??(  )
A、碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化
B、参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
C、物体受热膨胀,是由于分子受热后分子体积变大的缘故
D、坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气,说明分子在不停地运动

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚磷酸三乙酯[P(OC2H53]常用作塑料稳定剂、增塑剂,也用作医药、农药的中间体.其合成原理为
PCI3+3C2H5OH
P(OC2H53+3HCI
合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下:
①向三颈烧瓶巾加入137mL(3mol)尤水乙醇、1L含二乙苯胺(3mol)的石油醚.
②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中,在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷(l.1mol)的石油醚溶液,滴加完成后,回流1h.
③加入30% NaOH溶液,调节pH至7,水洗,过滤.
④蒸馏,收集180℃左右的馏分,得产品138g.
已知:二乙苯胺[C6H5n(C2H52]呈碱性.
(l)仪器a的名称为
 
;回流时水应从
 
(填“b”或“c”)
     口进入.
(2)二乙苯胺的主要作用是
 

(3)回流1h的目的是
 

(4)加入NaOH溶液的作用是
 
;过滤时用到的玻璃仪器有
(5)水洗的主要目的是
 

(6)本次合成亚磷酸三乙酯的产率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.2mol?L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是(  )
A、HA为弱酸
B、该混合液pH>7
C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D、该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲烷是重要的基础化工原料,工业上利用甲烷可生产甲醇、二甲醚、乙醇等重要化工产品.
(1)以甲烷为原料生产甲醇、二甲醚等,需首先发生部分氧化反应制备CO和H2
2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=akJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理如下:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=bkJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H2
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g))△H3=ckJ?mol-1
则)△H2=
 
kJ?mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
(2)以CO、H2为原料合成二甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,已知该反应在一定条件下能自发进行,则该反应的△H
 
0(填“>”、“<”或“无法判断”.

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,某溶液中由水电离的H+和OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是(  )
A、CO32-
B、NH4+
C、NO3-
D、HCO3-

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