(1)常温下.0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L.pH值为 .水电离的c(H+)= mol/L(2)某温度下.纯水中c(H+)=2×10-7mol/L.则纯水中c(OH-)= mol/L.滴入盐酸使c(H+) = 5 ×10-6mol/L.则c(OH-) = mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)= mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

(1)0.1 1 1×10^—13(2) 2×10^—78×10^—9

解析

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（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____

（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _ __、__ __，并比较其酸性强弱：_________

（3）写出分子BD₄的电子式：

(4)用电子式表示AD的形成过程：

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省抚顺县高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

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（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。