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    2．甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．

    （1）仪器b的名称：分液漏斗．
    （2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．
    实验编号实验目的t℃催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ做实验参照25
    3滴FeCl3溶液
    10ml 2%H2O2
    甲组实验Ⅱ探究浓度对速率的影响25
    10ml 5%H2O2
    （3）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；
    ③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；支持这一方案的理由是制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢．

    分析 （1）由图可知仪器b是分液漏斗；
    （2）根据实验Ⅱ是探究浓度对速率的影响，其他条件要完全相同来分析；
    （3）①在体积-时间图中，斜率即可代表化学反应速率；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快；
    ③由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢．

    解答 解：（1）由图可知仪器b是分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗；
    （2）甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，
    故答案为：

    实验编号实验目的t℃催化剂浓度
    甲组实验Ⅱ3滴FeCl3溶液
    ；
    （3）①在体积-时间图中，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
    故答案为：越快；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，
    故答案为：K2O2；
    ③由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢，
    故答案为：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢．

    点评 此题考查外界因素对化学反应速率的影响，注意控制变量法，此题综合性较强，难度适中．

    练习册系列答案
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    D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

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    8．有机物W在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，W的转化关系如下图所示：

    已知部分信息如下：
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    （3）Y的系统命名是对羟基苯甲酸．W生成X和Y的反应类型是水解反应或取代反应．
    （4）写出W的结构简式：
    （5）芳香族化合物R的分子式比W多2个氢原子，且R能发生银镜反应，R苯环上有三个互为间位的取代基，等物质的量的R分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为3：2：1．则R的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“碘钟”实验中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
    c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
    t/s88.044.022.044.0t1
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1=29.3s．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为A（填字母）．
    A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图：

    已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
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    pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
    开始沉淀1.14.571
    完全沉淀2.86.49.22.7
    TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    a．步骤II加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有TiO2+、Fe2+、H+．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．
    ①写出由TiO2制取TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②依据如表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）为了测定绿矾（FeSO4•7H2O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的体积为20mL计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

    （1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率．
    （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
    2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
    （3）抽滤的好处是加快过滤的速度，从“母液”中回收有机溶剂的方法是蒸馏．
    （4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、无水乙醇（或丙酮等）洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用真空干燥机（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
    （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：石灰石消耗H+，使H+浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀，降低了杂质离子SO42-的浓度．
    （6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为85%．（甘氨酸的相对分子质量为75）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：[Ar]3d9．
    （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO43- 和SO42-．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为2NA，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
    （6）当CN-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
    （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．

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