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    6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（　　）
    A．加催化剂B．降低温度C．减小压强D．加入O2

    分析 A、使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡；
    B、反应是吸热反应，降低温度，可以促使平衡逆向移动；
    C、减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的分析进行，平衡逆向移动；
    D、加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率；

    解答 解：反应是气体体积减小的吸热反应，
    A、使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A错误；
    B、反应是吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，可以促使平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故B错误；
    C、减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的分析进行，平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误；
    D、加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生催化剂、浓度对化学平衡移动的影响以及转化率的变化判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）
    A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
    B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g
    C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
    2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
    取一定质量的Cu（ClO4）2•6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，得到7.75g固体．在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少$\frac{1}{5}$．通过计算确定得到固体产物中CuO的质量百分含量（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将装有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后容器内气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO、NO2的体积比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
    C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Na202可用作制氧剂、漂白剂．
    （1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
    （2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．

    I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．
    ①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装 置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式 为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．
    ①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为防止空气中的CO2和H2O进入A装置．
    ②装置A中生成ISA202的化学方程式为2Na2O+O2═2Na2O2．
    ③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2
    溶液后发生反应的离子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
    Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．
    a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；
    b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了 3/5 （不考虑03的生成）．
    ①反应后固体中一定有的物质为Na、Na2O2（填化学式）．
    ②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．
    猜想实验设计现象与结论
    剩余气体为H2（或O2）．将b中剩余气体通过灼热的氧化铜
    （或将b中剩余气体通过灼热的铜网）．    		若看到黑色固体变红（或红色固体变黑），
    证明此猜想正确，反之则不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M，只列式不计算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）碳原子最外电子层含有4个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成4对共价键．
    （2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是醇的消去、卤代烃的消去、炔烃的加成．
    （3）根据官能团不同，单糖可分为醛糖和酮糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp3杂化．
    （3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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