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    下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)

    A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

    B．沸点：NH3>PH3

    C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

    D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4


    C　[A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si－Si，故键能：C—C>C—Si>Si—Si。键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；因为NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点大于PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体通常具有的性质是(　　)

    A．熔、沸点都较高，难于挥发

    B．硬度很小，容易变形

    C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

    D．密度很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

    B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，A属于______________层，配位数是__________；B属于________层，配位数是________。

    (2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是____________。

    (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的

    ________周期、________族，元素符号是________，价电子层的电子排布式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

    B．原子晶体中只存在非极性共价键

    C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

    D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)

    ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2

    A．①②③                  B．①③④

    C．②④⑤                  D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)

    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

    B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

    C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

    D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)

    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

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