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    13．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ②NO2的物质的量浓度不再改变
    ③烧瓶内气体的压强不再变化
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
    A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．

    解答 解：①反应前后气体的总质量不变、气体的物质的量增大，所以反应前后气体的平均相对分子质量减小，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ②反应前后二氧化氮的浓度降低，NO2的物质的量浓度不再改变时，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
    ③反应前后气体总压强减小，烧瓶内气体的压强不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ④无论反应是否达到平衡状态，烧瓶内气体的质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深时，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
    ⑥无论反应是否达到平衡状态都存在N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等反应达到平衡状态，故正确；
    ⑧反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡状态特征的理解和判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意正确选取化学平衡状态判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
    请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

    ①Cu2+的价电子排布图； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②SO42-的空间构型为正四面体形，SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式．2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4•H2O晶体．
    ①下列说法正确的是c
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
    （4）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{a}^{3}}$=$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%=74.76%（列式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．配平下列化学方程式或离子方程式．
    （1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
    （2）□MnO4-+□H++□Cl-═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
    （3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
    （4）□ClO-+□Fe（OH）3+□OH-═□Cl-+□FeO42++□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
    （2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：
     药名胃舒平 达喜
     有效成分的化学式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
     相对分子质量 78 530
     每片含有效成份的药量 0.245g 0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．过氧化钠溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
    C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
    基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
    （3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
    编号0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃
    ①24225
    ②3
    ③50

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路图所示．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
    （3）实验室利用1图装置制取无水AlCl3．

    ①A中所盛装的试剂是高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）．
    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
    （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为Na2O2
    （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度．
    从简约性、准确性考虑，最适宜的装置如图2是乙（填编号）．
    称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为69%．（结果保留两位有效数字）

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