写出该反应的热化学方程式 (1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量. (2)0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l).放出259.88kJ热量. 与适量H2O和H2(g).吸收131.3kJ热量. (4)0.3mol的气态高能原料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）写出该反应的热化学方程式

（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ热量。

（2）0.2molC₂H₂(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ热量。

（3）1molC(石墨)与适量H₂O（g）反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量。

（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

【答案】

（1）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8kJ.mol^-1

（2）2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2598.8kJ.mol^-1

（3）C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=131.3kJ.mol^-1

（4）B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) △H=-2165kJ.mol^-1

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方为

．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g）当有4N_A个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式

．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

．
⑤1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O。

①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；

②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；

③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375 kJ，写出相应的热化学方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)。

烧杯编号	加3%Na₂S₂O₃溶液体积(mL)	加H₂O体积(mL)	加(体积比为1∶20)H₂SO₄溶液体积(mL)	所需时间(s)
1	5	5	2
2	7	3	2
3	10	0	2

在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。

②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

__________________________________。

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科目：高中化学 来源：09-10学年辽宁本溪一中高一下学期3月月考化学卷 题型：填空题

(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方

式　　　　若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的 △H=__________kJ·mol^-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。

（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质按n(A) : n(B)=3:1充分反应生成6.8 g气态W时放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方_______________________________。

（4）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质在一定条件下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol?L^－¹，则平衡时FC₂的转化率为__________ __。

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(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方

式　　　　若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的 △H=__________kJ·mol^-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

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