【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图,下列有关说法一定正确的是( )
A.若用此装置给铁棒上镀上层银,则N电极改用铁电极,M电极改用银电极
B.甲池中负极的电极反应式为:CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时,理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D.M电极上的电极反应式为:Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解:A.若用此装置给铁棒上镀上层银,则阴极为铁电极,阳极为银电极,即N电极改用银电极,M电极改用铁电极,故A错误; B.碱性条件下,乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O,故B错误;
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时,则理论上乙池转移电子也是0.05mol,所以M电极析出的银为0.05mol,即质量增加5.4g,故C错误;
D.M是阴极,阴极上银离子得电子生成Ag,则M电极上的电极反应式为:Ag++e﹣=Ag,故D正确;
故选D.
甲池为乙醇燃料电池,通入乙醇的电极是负极,负极上乙醇失电子生成碳酸根离子,通入氧气的电极是正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,乙池有外接电源,属于电解池,根据图片知,N是阳极,M是阴极,阴极上银离子得电子生成Ag,结合原电池和电解池原理分析.
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【题目】关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )
A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是( ) ①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1 , 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
④已知:
共价键 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
键能/(kJmol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反应热;
⑤由盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热.
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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【题目】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 . 下列关于该温度下的叙述正确的是( )
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液,则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
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【题目】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分: .
(2)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2 , 从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物.该反应的化学方程式为 .
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32g.
①过程涉及的离子方程式、 .
②AlCl3产品的纯度为 .
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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体)的流程如下:
(1)“反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __。
(2) “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__。
(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为___。
(5)若将等物质的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___。
【答案】 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合价由+4价降低为+2价,盐酸中Cl元素化合价降为0价,根据元素守恒,反应有水生成,可得MnO2+HCl(浓) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗铜中含有少量铁,通入Cl2,将Cu氧化为CuCl2,将Fe氧化为FeCl3,生成FeCl3的反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)铜和浓硫酸反应制SO2,反应方程式为Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)将CuCl2、FeCl3固体溶解后,再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,过滤除铁,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目标产物CuCl,Cu元素化合价降低,被还原,则SO2被氧化为SO42-,离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反应生成硫酸和盐酸,所得溶液没有漂白性,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质,其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。
(1)D的化学式为__。
(2)写出反应①的离子方程式:__。
(3)写出反应②的离子方程式:__。
(4)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__。
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中;
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂,进行滴定,测出所耗硫酸的体积;
⑤重复以上过程.
试回答下列问题:
(1)当滴入最后一滴稀硫酸时, , 可判断达到滴定终点.
(2)滴定过程中,下列会导致滴定结果偏低的是
A.若记录读数时,起始时仰视,终点时俯视
B.滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水,其余操作正常
C.若配制硫酸时,定容时俯视刻度,其他操作正常
D.酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失
(3)测定操作中有一步存在问题,该步骤是:(填序号)
(4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准硫酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L.
(5)为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150 0g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液,取25ml该溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 . (假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣;②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL).
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